температура кипения альдегидов ниже температуры кипения соответствующих спиртов так как

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Температура кипения альдегидов ниже температуры кипения соответствующих им спиртов. [1]

Температура кипения альдегидов и кетонов ниже температуры кипения соответствующих первичных и вторичных спиртов. [3]

Температура кипения альдегидов и кетонов более низкая, чем у соответствующих им спиртов. В гомологическом ряду с увеличением молекулярного веса температура кипения понижается. [4]

Температура кипения альдегидов и кетонов ( табл. 4.1 и 4.2) несколько выше, чем у углеводородов и простых эфиров равного молекулярного веса, но значительно ниже, чем у соответствующих спиртов. На примере спиртов и простых эфиров ( табл. 3.2) было выявлено, что плотность возрастает по мере увеличения числа функциональных групп в молекуле. Такая же зависимость наблюдается для карбонильных соединений. Присутствие в их молекуле ароматического ядра также повышает плотность. Монофункциональные альдегиды и кетоны представляют собой нейтральные вещества. [5]

Температура кипения трифторированных альдегидов в основном такая же, как и нефторирэванных альдегидов, за исключением трифторацетальдегида, который кипит приблизительно на 40 ниже ацетальдегида. [6]

Объясните, почему температуры кипения альдегидов ниже, чем у спиртов с тем же числом атомов углерода в молекуле. [7]

Температура в реакционной колбе поддерживается выше температуры кипения альдегида и ниже температуры кипения спирта. В условиях постоянного избытка спирта и отгонки альдегида по мере его образования удается избежать дальнейшего окисления до кислоты. Кетоны практически не подвержены дальнейшему окислению. [11]

Кроме того, отделение примесей кретонового альдегида от уксусной кислоты ( колонна 22, рис. 14.1) легче проводить в присутствии воды, так как кротоновый альдегид будет отгоняться в виде его гетероазеотропа с водой, имеющего температуру кипения 84 0 С, тогда как температура кипения чистого альдегида составляет 102 2 С. [13]

Источник

Получение. Карбонильные соединения не образуют водородных связей, поскольку в их молекулах нет атомов водоро­да с положительным зарядом. По этой причине температуры

Физические свойства

Карбонильные соединения не образуют водородных связей, поскольку в их молекулах нет атомов водоро­да с положительным зарядом. По этой причине температуры кипе­ния альдегидов и кетонов значительно ниже, чем соответствую­щих спиртов. Низшие альдегиды и кетоны – легкокипящие жидкости (формальдегид – газ) с резким запахом, хорошо рас­творимы в воде.

1. Гидратация алкинов. Из ацетилена получают аль­дегид, из его гомологов – кетоны:

Из-за своей относительной дороговизны, а также из-за того, что: получаемые соединения загрязнены токсичными соединениями ртути, в настоящее время этот способ находит ограниченное применение.

2. Общий способ получения карбонильных соединений – окисление спиртов. В качестве окислителя можно использовать не только дихромат или перманганат калия, но и другие соединения, например, оксид меди (II) при нагревании:

3. При щелочном гидролизе дигалогеналканов, содержащих два атома галогена при одном атоме углерода, образуются двухатомные спирты, в которых две группы ОН соединены с одним атомом углерода. Эти вещества неустойчивы и отщепляют воду, превращаясь в карбонильные соединения:

4. Дегидрирование спиртов. Одним из промышленных способов получения альдегидов и кетонов является дегидрирование спиртов в газовой фазе над металлическими медью, серебром, хромом, никелем, оксидом цинка и др., например:

5. Окисление алкенов. Альдегиды и кетоны получают окислением углеводородов ряда этилена кислородом воздуха в присутствии хлоридов палладия (II) и меди. (II), например:

Этим экономичным способом в промышленности получают низшие альдегиды и кетоны.

6. Простейший кетон – ацетон – получают кумольным мето­дом вместе с фенолом.

Источник