Про понятие моль нельзя сказать что это масса одной молекулы

Урок 5. Моль и молярная масса

В уроке 5 «Моль и молярная масса» из курса «Химия для чайников» рассмотрим моль как единицу измерения количества вещества; дадим определение числу Авогадро, а также научимся определять молярную массу и решать задачи на количество вещества. Базой для данного урока послужат основы химии, изложенные в прошлых уроках, так что если вы изучаете химию с нуля, то рекомендую их просмотреть хотя бы мельком.

Единица измерения количества вещества

До этого урока мы обсуждали лишь индивидуальные молекулы и атомы, а их массы мы выражали в атомных единицах массы. В реальной жизни с индивидуальными молекулами работать невозможно, потому что они ничтожно малы. Для этого химики взвешивают вещества ни в а.е.м., а в граммах.

Чтобы перейти от молекулярной шкалы измерения масс в лабораторную шкалу, используют единицу измерения количества вещества под названием моль. 1 моль содержит 6,022·10 23 частиц (атомов или молекул) и является безразмерной величиной. Число 6,022·10 23 носит название Число Авогадро, которое определяется как число частиц, содержащихся в 12 г атомов углерода 12 C. Важно понимать, что 1 моль любого вещества содержит всегда одно и то же число частиц (6,022·10 23 ).

Молярная масса вещества

Молярная масса – это масса 1 моля вещества, выраженная в граммах. Молярную массу одного моля любого химического элемента без труда находят из таблицы Менделеева, так как молярная масса численно равна атомной массе, но размерности у них разные (молярная масса имеет размерность г/моль). Запишите и запомните формулы для вычисления молярной массы, количества вещества и числа молекул:

где m — масса вещества, n — количество вещества (число молей), М — молярная масса, N — число молекул, N_A — число Авогадро. Благодаря молярной массе вещества химики могут вести подсчет атомов и молекул в лаборатории просто путем их взвешивания. Этим и удобно использование понятия моль.

На рисунке изображены четыре колбы с различными веществами, но в каждой из них всего 1 моль вещества. Можете перепроверить, используя формулы выше.

Задачи на количество вещества

Пример 1. Сколько граммов Н₂, Н₂O, СН₃ОН, октана (С₈Н₁₈) и газа неона (Ne) содержится в 1 моле?

Решение: Молекулярные массы (в атомных единицах массы) перечисленных веществ приведены в таблице Менделеева. 1 моль каждого из названных веществ имеет следующую массу:

Поскольку массы, указанные в решении примера 1, дают правильные относительные массы взвешиваемых молекул, указанная масса каждого из перечисленных веществ содержит одинаковое число молекул. Этим и удобно использование понятия моля. Нет даже необходимости знать, чему равно численное значение моля, хотя мы уже знаем, что оно составляет 6,022·10 23 ; эта величина называется числом Авогадро и обозначается символом N_A. Переход от индивидуальных молекул к молям означает увеличение шкалы измерения в 6,022·10 23 раз. Число Авогадро представляет собой также множитель перевода атомных единиц массы в граммы: 1 г = 6,022·10 23 а.е.м. Если мы понимаем под молекулярной массой массу моля вещества, то ее следует измерять в граммах на моль; если же мы действительно имеем в виду массу одной молекулы, то она численно совпадает
с молекулярной массой вещества, но выражается в атомных единицах массы на одну молекулу. Оба способа выражения молекулярной массы правильны.

Пример 2. Сколько молей составляют и сколько молекул содержат 8 г газообразного кислорода O₂?

Решение: Выписываем из таблицы Менделеева атомную массу атома кислорода (O), которая равна 15,99 а.е.м, округляем до 16. Так как у нас молекула кислорода, состоящая из двух атомов O, то ее атомная масса равна 16×2=32 а.е.м. Хорошо, а теперь переводим ее в молярную массу: 32 а.е.м = 32 г/моль. Это означает, что 1 моль (6,022·10 23 молекул) O₂ имеет массу 32 грамма. Ну и в заключении по формулам выше находим количество вещества (моль) и число молекул, содержащихся в 8 граммах O₂:

Пример 3. 1 молекула Н₂ реагирует с 1 молекулой Сl₂, в результате чего образуются 2 молекулы газообразного хлористого водорода НСl. Какую массу газообразного хлора необходимо использовать, чтобы он полностью прореагировал с 1 килограммом (кг) газообразного водорода?

Решение: Молекулярные массы H₂ и Cl₂ равны 2,0160 и 70,906 г/моль соответственно. Следовательно, в 1000 г H₂ содержится

Даже не выясняя, сколько молекул содержится в одном моле вещества, мы можем быть уверены, что 496 моля Cl₂ содержат такое же число молекул, как и 496,0 моля, или 1000 г, H₂. Сколько же граммов Cl₂ содержится в 496 молях этого вещества? Поскольку молекулярная масса Cl₂ равна 70,906 г/моль, то

Пример 4. Сколько молекул H₂ и Cl₂ принимает участие в реакции, описанной в примере 3?

Решение: В 496 молях любого вещества должно содержаться 496 моля × 6,022·10 23 молекул/моль, что равно 2,99·10 26 молекул.

Чтобы наглядно показать, сколь велико число Авогадро, приведем такой пример: 1 моль кокосовых орехов каждый диаметром 14 сантиметров (см) мог бы заполнить такой объем, какой занимает наша планета Земля. Использование молей в химических расчетах рассматривается в следующей главе, но представление об этом пришлось ввести уже здесь, поскольку нам необходимо знать, как осуществляется переход от молекулярной шкалы измерения масс к лабораторной шкале.

Надеюсь урок 5 «Моль и молярная масса» был познавательным и понятным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.

Источник

Разница между молей и молекулой

Содержание:

Ключевые области покрыты

1. Что такое крот
— Определение, Историческая справка, Приложения
2. Что такое молекула
— Определение, Типы и Использование
3. В чем разница между молей и молекул?
— Сравнение основных различий

Ключевые слова: атом, число Авогадро, ион, мол, молекула

Что такое крот

Рисунок 1: Номер Авогадро

Количество родинок может быть задано единицей «моль». Термин моль может использоваться с любыми химическими веществами, такими как атомы, молекулы, ионы и т. Д. Следовательно, один моль серы означает 1 моль атомов серы. Один моль углекислого газа означает, 1 моль СО₂ молекулы.

Когда дело доходит до атомного уровня, единицы измерения, такие как граммы или миллиграммы, не так уж полезны, так как нам нужно измерять очень маленькие количества. В 1805 году Джон Далтон создал первую стандартную таблицу атомного веса, которая состояла из атомного веса каждого элемента по отношению к водороду. Атомный вес водорода был принят равным 1. Следовательно, это были относительные атомные массы. Позже, с развитием теории атома, понятие моль было введено немецким ученым Вильгельмом Оствальдом. С тех пор моль стала основной единицей СИ, которая обозначается как «моль».

Что такое молекула

Молекула представляет собой химический вид, который образуется в результате сочетания нескольких атомов в результате химической связи. Эти связи могут быть ковалентными связями, ионными связями или координационными связями. Эти комбинации атомов могут включать атомы одного и того же элемента или разных элементов. Более того, соотношение между этими атомами в молекуле является уникальным для этой молекулы. Если комбинация изменена, это приводит к новой молекуле. Например, O₂ это молекула, O₃ также молекула. Но они разные молекулы.

Рисунок 2: Молекулы могут быть найдены как простые молекулы или сложные молекулы.

На изображении выше показана сложная молекула, состоящая из большого числа атомов, связанных друг с другом ковалентными связями.

Молекулы могут быть обнаружены в виде двухатомных молекул, трехатомных молекул и т. Д. Молекула может иметь ионные или ковалентные связи. Например, молекула NaCl имеет ионную связь между атомами Na и Cl. ТАК₃ молекула имеет ковалентные связи между центральным атомом серы и атомами кислорода. В соединениях, таких как NH₃BF₃, ковалентные связи и координационная связь присутствует. Однако все это молекулы.

Разница между молей и молекулой

Определение

Молекула: Молекула представляет собой химический вид, который образуется в результате сочетания нескольких атомов в результате химической связи.

Приложения

Моль: Крот используется для измерения количества вещества.

Молекула: Молекула используется, чтобы назвать комбинацию нескольких атомов.

Единицы

Моль: Моль дается в единицах «моль».

Молекула: Количество молекул может быть измерено как число присутствующих «моль».

Заключение

Рекомендации:

1. «Константа Моль и Авогадрос». Химия LibreTexts, Libretexts, 21 июля 2016 г.

Источник

Что такое моль

В химии часто приходится считать большие количества атомов и молекул. Для быстрого и эффективного подсчета принято пользоваться методом взвешивания. Но при этом надо знать, вес отдельных атомов и молекул. Для того, чтобы узнать молекулярную массу надо сложить массу всех атомов, входящих в соединение.

Например, для сульфата аммония молекулярная масса будет равна:

Вернемся опять к повседневной жизни, в которой мы привыкли пользоваться такими понятиями, как пара, десяток, дюжина, сотня. Все это своеобразные единицы измерения определенных объектов: пара ботинок, десяток яиц, сотня скрепок. Подобной единицей измерения в химии является МОЛЬ.

Все вышесказанное о моле относится к микромиру. Теперь надо увязать понятие моля с повседневным макромиром.

Весь нюанс состоит в том, что в 12 граммах изотопа углерода 12 C содержится 6,022·10 23 атомов углерода, или ровно 1 моль. Таким образом, для любого другого элемента моль выражается количеством граммов, равным атомной массе элемента. Для химических соединений моль выражается количеством граммов, равным молекулярной массе соединения.

Из приведенного примера понятна связь микромира и макромира через моль:

Число Авогадро ↔ МОЛЬ ↔ кол-во граммов, равных атомной (формульной) массе

Приведем несколько практических примеров использования моля:

Задача №1: Сколько молекул воды содержится в 16,5 молях H₂O?

Решение: 16,5·6,022·10 23 = 9,93·10 24 молекул.

Задача №2: Сколько молей содержится в 100 граммах H₂O?

Решение: (100 г/1)·(1 моль/18,015 г) = 5,56 моль.

Задача №3: Сколько молекул содержит 5 г диоксида углерода?

Молярная масса

Поскольку в 1 моле любого вещества содержится постоянное кол-во частиц, масса которых может быть различной, то и масса 1 моля различных веществ будет также различной. Для отражения этих отличий химики ввели понятие молярной массы.

Молярная масса (М, г/моль) или масса 1 моля вещества совпадает с относительными атомными и молекулярными массами (см. Масса атомов и молекул):

Молярная масса вещества (M) связана с его массой (m) и количеством (n) следующими соотношениями:

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе

Источник

Про понятие моль нельзя сказать что это масса одной молекулы

Моль, молярная масса

В химических процессах участвуют мельчайшие частицы – молекулы, атомы, ионы, электроны. Число таких частиц даже в малой порции вещества очень велико. Поэтому, чтобы избежать математических операций с большими числами, для характеристики количества вещества, участвующего в химической реакции, используется специальная единица – моль.

Моль — это такое количество вещества, в котором содержится определенное число частиц (молекул, атомов, ионов), равное постоянной Авогадро

Постоянная Авогадро N_A определяется как число атомов, содержащееся в 12 г изотопа 12 С:

Таким образом, 1 моль вещества содержит 6,02 • 10 23 частиц этого вещества.

Исходя из этого, любое количество вещества можно выразить определенным числом молей ν (ню). Например, в образце вещества содержится 12,04 • 10 23 молекул. Следовательно, количество вещества в этом образце составляет:

где N – число частиц данного вещества;
N_A – число частиц, которое содержит 1 моль вещества (постоянная Авогадро).

Молярная масса вещества (M) – масса, которую имеет 1 моль данного вещества.
Эта величина, равная отношению массы m вещества к количеству вещества ν, имеет размерность кг/моль или г/моль. Молярная масса, выраженная в г/моль, численно равна относительной относительной молекулярной массе M_r (для веществ атомного строения – относительной атомной массе A_r).
Например, молярная масса метана CH₄ определяется следующим образом:

M(CH₄)=16 г/моль, т.е. 16 г CH₄ содержат 6,02 • 10 23 молекул.

Молярную массу вещества можно вычислить, если известны его масса m и количество (число молей) ν, по формуле:

Соответственно, зная массу и молярную массу вещества, можно рассчитать число его молей:

или найти массу вещества по числу молей и молярной массе:

Необходимо отметить, что значение молярной массы вещества определяется его качественным и количественным составом, т.е. зависит от M_r и A_r. Поэтому разные вещества при одинаковом количестве молей имеют различные массы m.

Пример Вычислить массы метана CH₄ и этана С₂H₆, взятых в количестве ν = 2 моль каждого.

Решение
Молярная масса метана M(CH₄) равна 16 г/моль;
молярная масса этана M(С₂Н₆) = 2 • 12+6=30 г/моль.
Отсюда:

Таким образом, моль – это порция вещества, содержащая одно и то же число частиц, но имеющая разную массу для разных веществ, т.к. частицы вещества (атомы и молекулы) не одинаковы по массе.

Вычисление ν используется практически в каждой расчетной задаче.

Образцы решения задач

Задача №1. Вычислите массу (г) магния, взятого количеством вещества 0, 5 моль?

M (Mg ) = Ar ( Mg ) = 24 г/моль (из периодической системы)

m ( Mg ) = 24 г/моль · 0,5 моль = 12 г

Задача №2. Вычислите массу (г) 12,04 · 10 23 молекул оксида цинка Zn О ?

n (Zn O )= 12,04 * 10 23 молекул

следовательно, формула для расчёта

M(ZnO) = Ar(Zn) + Ar(O) = 65 + 16 = 81 г / моль

m = 81 г/моль · (12,04 * 10 23 /6.02 · 10 23 1/моль) = 162 г

Задания для закрепления

Заполните таблицу (округляя числа до целых )

Источник

Из опыта формирования у учащихся понятий «моль», «молярный объём»

Гданская А.В. учитель химии

МБОУ СОШ УИОП г.Зернограда Ростовской обл.

Из опыта формирования у учащихся понятий «моль», «молярный объём»

Химия является одним из базовых предметов, необходимых для поступления в медицинские учебные заведения и заведения, в которых учащиеся изберут своей специальностью химию или науки смежные с ней.

В нашу школу в профильный химико-биологический класс приходят учащиеся из других школ. Готовя учеников к ЕГЭ и ГИА, убедилась, что большинству ребят удобнее решать задачи, используя пропорцию, а понятия «моль» и «молярный объём» они не используют при решении задач, даже в тех, в которых обязательно надо было бы их применять (например, задачи на избыток-недостаток).

Поделюсь опытом формирования этих понятий у учащихся 8-х классов. Думаю, что предлагаемые методические рекомендации могут быть использованы учителями при подготовке к урокам.

Ко времени изучения вопроса о моле, как мере количества вещества, учащиеся из курса физики уже знают, что в качестве меры количества вещества можно пользоваться мерами массы. Сообщаю учащимся, что в химии массы можно сравнивать между собой только тогда, когда приходится иметь дело с одним и тем же веществом, если же речь идет о разных веществах, то равные массы их могут быть неравноценны в химическом отношении. Например, нельзя сразу сказать, вступит ли в реакцию 1 г магния с 1 г серной кислоты без остатка. Поэтому в химии приходится пользоваться ещё и другой мерой количества вещества, которая связана с количеством заключённых в этой массе вещества молекул.

Перед учениками ставлю вопрос: не может ли мерой вещества в химии служить молекула? Обсуждая вопрос, приходим к выводу, что из-за очень малых размеров молекул это невозможно в практических целях. На практике приходится иметь дело с разу с очень большим количеством молекул. Например, если взять 2г водорода, то в нём будет содержаться огромное количество молекул, которое приближенно выражается числом Авогадро равным 6,02 10 23 структурных единиц. Чтобы взять такое же количество молекул кислорода, требуется не 2г, а в 16 раз больше, т.е. 32г. Если брать количество любого вещества в граммах, численно равное его молекулярной массе, то в нём всегда будет содержаться 6,02 10 23 молекул. Вывод – моль принят в качестве химической меры количества вещества. Затем вместе формулируем определения понятия «моль» как количества вещества, содержащего 6,02 10 23 молекул.

При объяснении особенно делаю акцент на то, что моль – это количество вещества, содержащее 6,02 10 23 молекул или атомов.

Если вещество состоит из молекул, то 1 моль – это 6,02 10 23 молекул этого вещества.

Например: 1 моль водорода Н ₂ – это 6,02 10 23 молекул Н ₂

1 моль кислорода О ₂ – это 6,02 10 23 молекул О ₂

1 моль воды Н ₂ О – это 6,02 10 23 молекул Н ₂ О

Если вещество состоит из атомов, то 1 моль – это 6,02 10 23 атомов этого вещества.

1 моль железа Fe – это 6,02 10 23 атомов Fe

1 моль серы S – это 6,02 10 23 атомов S

По числу молекул моли всех веществ равны между собой, поэтому моль является мерой количества вещества в химии. Это одна из основных единиц в химии.

Концентрирую внимание учащихся на то, что при равенстве между собой по числу молекул моли разных веществ не равны по их массе. Масса одного моля называется молярной массой и каждое вещество имеет своё значение молярной массы, характерное только для него. Например, масса одного моля кислорода равна 32г, следовательно, молярная масса составляет 32г на моль, и записывается это так: 32г/моль. Отсюда видно, что молярная масса является величиной производной от моля и массы. На практике, чтобы взять моль какого либо вещества, отвешивают массу вещества, равную его молярной массе.

Хочется отметить, что если наряду с понятием «моль» изучается понятие «молярная масса», то материал урока приобретает большую логическую завершенность и, что особенно важно, предупреждает вопросы учащихся о наименовании величин при решении примеров после §15 (учебник О.С. Габриелян, химия 8 кл).

Например: сколько молей воды содержит 45г воды?

Рассуждаем: каждые 18г воды составляют 1 моль воды, т.е. молярная масса воды 18г/моль. Значит в 45г воды содержится 45г : 18г/моль = 2,5 моль воды.

Затем записываем формулу n = m / M , которой в дальнейшем будем пользоваться при решении задач.

На следующем уроке даю понятие молярного объёма газов и изучаю закон Авогадро. На уроке провожу самостоятельную работу, закрепляю и совершенствую полученные ранее знания, развиваю творческое мышление учащихся. Здесь же создаю проблемную ситуацию и осуществляю исследовательский подход к изучению молярных объёмов разных веществ.

Источник